Experimentos químicos


Alert
HERBICIDA ECOLÓGICO
Ingredientes:
10 litros de água
1 litro de Sulfato de Cobre a 20%
300 ml do ativador *Misturar e está pronto o herbicida.
Modo de Preparar
Ativador:
-Misturar em 1 lata de azeite de cozinha (900 ml), 100 ml de detergente de lavar louça.
Sulfato de Cobre a 20%:
-Misturar bem 1 Kg de Sulfato de Cobre em 5 litros de água morna.
a: Siga corretamente as proporções e orientações das receitas. A soda cáustica deve ser manuseada com cuidado, para não queimar as mãos (e outras partes do corpo) nem ser aspirada. Muitas receitas foram desenvolvidas, testadas e aprovadas ao longo dos anos, principalmente pelas mulheres do meio rural. Procurando minimizar os impactos do uso de "produtos de limpeza" no meio ambiente e na saúde humana e também, porque não, economizar, buscou-se na memória destas mulheres, e em antigas anotações, receitas práticas, mais baratas e, o mais importante, que não colocam em risco a saúde de ninguém. Aí vão algumas:

SABÃO


O Sabão Caseiro tem como ingredientes básicos:
  • Gordura
  • Soda Cáustica
  • Água
A gordura pode ser sebo de gado, banha ou gordura de aves, que dá um sabão de boa qualidade, desde que misturada à outra. Abacate, quando está sobrando, também pode ser usado como base gordurosa. Pode-se também aproveitar sobras de gordura da cozinha. Antes do uso, elas devem ser lavadas assim: 1 parte de água 1 parte de gordura. Levar ao fogo para ferver. Tirar do fogo, mexer bem e acrescentar 1 litro de água fria para cada litro quente. As substâncias estranhas ficarão depositadas no fundo do recipiente. Quando fria, a gordura ficará solidificada, podendo ser removida. Se estiver muito suja, deve-se repetir a operação. Este processo é bom porque ajuda a tirar o sal da gordura das frituras. A Soda é um mineral, encontrado na natureza em diferentes estados de pureza. Deve ser manuseada com cuidado para não queimar as mãos nem ser aspirado. E sempre bom usar soda de boa qualidade para produzir um bom sabão.

SABÃO NEUTRO OU SABÃO DE ALCOOL
  • 4 Kg de Gordura Animal
  • 2 latas de Óleo de Soja
  • 1 Kg de Soda
  • 3 litros de Água morna
  • 5 litros de Álcool
Derreter a gordura. Acrescentar o óleo de soja. Esperar esfriar um pouco. Juntar o alccol, a soda (dissolvida em um pouco de água) e o restante da água. Pode-se substituir as duas latas de óleo de soja por um 1 Kg de gordura animal. O álcool pode ser substituído por cachaça. Não se deve usar vasilhas de alumínio. A água que será utilizada no sabão pode ser suco ou chá das seguintes plantas: folha de mamão; raiz de guanxuma, eucalipto cidró, hortelã, bardana, tanchagem e babosa. Se você quiser: Sabão para limpeza (roupa, cozinha, etc.) use folha de mamão e raiz de guanxuma. Sabão desinfetante para limpeza de utensílios (tachos, tarros, outros vasilhames, estrebaria, etc.), use: eucalipto cidró, hortelã, própolis (2 colheres de tintura). Pode também ser usado como sabonete:
  • Sabão medicinal para queda de cabelo e problemas de pele, use: bardana e calêndula
  • Escurecer cabelo, use: babosa
  • Clarear cabelo, use: camomila
  • Para uso diário na higiene pessoal, escolha entre: babosa, própolis, bardana, camomila ou tanchagem
Você pode também fazer esta receita e depois juntar 500gr do sabão pronto ralado com 1/2 copo de suco de uma destas plantas, levar ao fogo até derreter, colocar em forma, deixar esfriar e cortar em pedacinhos.

SABÃO FRIO
  • 12 litros de água
  • 1Kg de farinha de milho
  • 1Kg de soda
  • 4Kg de sebo cozido
Derreter o sebo num tacho ou recipiente grande. Dissolver a farinha de milho em 6 litros de água. Dissolver a soda nos outros 6 litros de água. Misturar tudo e mexer por 40 minutos. Colocar em formas, deixar secar e cortar.

SABÃO DE ABACATE
  • 5 Kg de massa de abacate
  • 1/2 Kg de sebo derretido ou banha
  • 400 g de soda comercial 150 g de breu (encontrado em ferragens ou casas de produtos químicos)
Colher o abacate com cuidado para não machucá-lo e guardá-lo à sombra, até que fique maduro. Após maduro, cortar o abacate ao meio e separar o caroço e a casca da massa. Colocar toda a massa numa vasilha bem limpa e acrescentar a soda, sebo ou banha e o breu. Mexer por uma hora. Colocar numa caixa forrada com plástico e deixar 24 horas para secar (dependendo da umidade do ar, algumas vezes é necessário deixar mais tempo). Cortar em barras. Para maior consistência, acrescentar 2 a 3 colheres de sopa de farinha de milho ou cinzas.

SABÃO DE ERVAS
  • 5 Kg de gordura
  • 2,5 Kg de sebo derretido
  • 2,5 Kg de óleo de cozinha (usado), banha ou gordura de galinha derretida.
  • 1 Kg de soda
  • 4 litros de álcool
  • 4 litros de água ou suco de ervas (tanchagem, babosa, capuchinha, trapoeraba, confrei, calêndula, macaé, eucalipto).
Triturar as ervas e coar. Esquentar o sebo junto com o óleo. Misturar, fora do fogo, o álcool no sebo quente. Misturar a soda com água ou suco de ervas em recipiente não corrosivo. Acrescentar o sebo com o óleo nesta mesma mistura. Misturar bem até espumar. Colocar nas formas. Deixar esfriar e estará pronto para cortar.

SABÃO DE MILHO
  • 6 litros de água
  • 1/2 Kg de soda cáustica
  • 2 Kg de banha ou sebo
  • 1/2 Kg de farinha de milho
Misturar em uma bacia 3 litros de água fervida com a soda cáustica. Acrescentar a banha ou sebo. Desmanchar a farinha de milho nos outros 3 litros de água fria. Adicionar à mistura anterior e mexer bastante, durante 15 minutos. Despejar a massa numa caixa forrada com plástico. Deixar descansar 3 dias antes de usar.

SABÃO DE CINZA
  • 5 Kg de Sebo
  • 2,5 Kg de Cinzas
  • 5 litros de Água
  • 0,5 Kg de Soda Cáustica
Derreter o sebo em fogo lento até ficar uniforme. Ferver as cinzas juntamente com a água por 4 horas. Deixe a cinza assentar e use somente a água para juntar com o sebo. Mexer bem. Juntar devagar a soda, já fora do fogo, e mexer bem até dissolver. Colocar em formas. A cinza tem um alto poder de branquear. Para clarear toalhas de prato, colocá-las de molho, ensaboadas, em um balde com uma "trouxinha" de cinzas. Lavar normalmente no dia seguinte.
DUVIDAS:
Muitas pessoas nos escrevem com dúvidas, tentamos responder algumas mas é importante informar que compilamos este material através de pesquisa na internet e de informaçôes das pessoas (boca a boca, receita da vovó, etc.)



*************************************
Estequiometria



          Material
  • 5 tubos de ensaio pequenos
  • potinho plástico para colocar a solução de Ba(OH)2 50%
  • 1 tubo de ensaio grande
  • 1 seringa de 20 mL
  • 1 conjunto de mangueiras e rolha
  • 1 potinho plástico para colocar vinagre
  • 1 estante para tubos de ensaio
  • bicarbonato de sódio (NaHCO3)
  • solução de hidróxido de bário 50%
  • solução de ácido acético 2% (vinagre diluído





Verificar a existência de proporção entre reagentes e produtos em uma reação química.



           MATERIAIS E REAGENTES
A palavra estequiometria deriva do grego "STOICHEON", que significa "a medida dos elementos químicos", ou seja, as quantidades envolvidas de cada substância em uma reação química. Para compreender melhor, vamos fazer uma analogia. Completando o exemplo abaixo, você perceberá a necessidade de todos os componentes estarem em quantidades corretas para que o produto seja formado:
10 lentes + ____ armações ____ óculos


Observe que é impossível obter mais que cinco óculos, pois faltarão lentes. Porém, para até cinco armações, o número de óculos que podemos montar é o mesmo das armações.
Em química ocorre algo semelhante: as substâncias participam de uma reação química sempre em proporções definidas. Exemplificando: para que 80 gramas de soda caustica reajam com ácido sulfúrico são necessários 98 gramas desse ácido. Se colocarmos 100 gramas de ácido, 2 gramas ficarão em excesso, ou seja, não reagirão. Note que as quantidades das substâncias que participam de uma reação química devem estar sempre corretas, para que não ocorra "sobra" de nenhuma delas. Esta precisão nas quantidades não é tão importante quando efetuamos apenas a mistura de substâncias diferentes, como no caso de uma receita de bolo ou de argamassa. O cozinheiro pode acrescentar uma pitadinha de açúcar a mais em qualquer bolo que ninguém perceberá a diferença, ou o pedreiro não obterá resultado diferente se colocar um pouquinho a mais de areia em um monte de argamassa. Tanto o bolo quanto a argamassa "aceitam" pequenos erros de formulação, o que não ocorre nas reações químicas.
Em qual das figuras abaixo existe relação estequiométrica (A, B ou C) ? 











Preparo das Soluções 
















  • Solução de hidróxido de bário 50% - Deixar saturar 300ml de água, com cerca de 20 gramas de hidróxido de bário. Deixar decantar por umas 4 horas. Evite contato com o ar! Transferir uma alíquota de 250ml da solução superficial para outro recipiente por meio de um sifão. Dilua essa alíquota com água até 500ml. 
    • 

    

    

    

    

    

    

    

    

    

    

    

    

    

    

    

    

  • Solução de ácido acético 2% (vinagre diluído) - Leia a porcentagem de acidez no rótulo do vinagre branco que você irá utilizar. Por exemplo: um vinagre qualquer que tem 4,2 de acidez. Divide-se essa porcentagem por 2 (4,2 dividido por 2 = 2,1). 
    
4,2% diluir para 2%
    
Divide-se 100% por esse resultado (100 dividido por 2,1 = 47,7). Diluem-se 47,7 ml desse vinagre (exemplo) com água até 100ml. Ou ainda, 477ml deste vinagre com água até 1 litro.
    • 

    

    

    

    

    

    

    

    

    

    

    


    

    

    

    

    

    
OBJETIVO
    

    

    

    

    
O desenho abaixo representa um bloco que contém várias substâncias. Vamos interpretá-lo:
    

    

    

    

    

    - A leitura do número de átomos em cada amostra é: dois sextilhões e quinhentos e trinta quintilhões. Apesar de possuírem o mesmo número de átomos de cobre ou carbono, as diferentes massas de cada amostra se justificam por dois motivos: 
    
a. Os átomos de cobre (fio) e carbono (grafite) possuem tamanhos diferentes.
    
b. No caso do sulfato de cobre (CuSO4) e do açúcar (C6H12O6), observe que a massa da amostra corresponde à soma das massas dos diferentes átomos constituintes da substância.
    
- Se os átomos de carbono, contidos no grafite do bloco, fossem do tamanho do grão de arroz, que está dentro do bloco, (aproximadamente 0,6 cm de comprimento) poderíamos fazer o trajeto de ida e volta entre o planeta Terra e o Sol (fazendo uma fileira igual à do bloco), 50 milhões de vezes. 
    

    

    


    

    

    

    

    

    

    

    

    
MATERIAIS
    

    

      

    • 2 caixas plásticas (opacas) de tampas azul e vermelha
      • 

    • 1 borracha
      • 

    • 1 lápis sextavado
      • 

    • 1 lápis redondo
      • 

    • 1 clip para papel
      • 

    • 1 chave
      • 

    • 1 moeda
      • 

    • 1 bolinha de gude
      • 

    
    		 
    

    

    O que você acha do TAMANHO do átomo?
    Não existe nenhum aparelho que nos permite visualizar como um átomo realmente é.
    Através de vários experimentos já realizados, chegou-se a representações de como o átomo pode ser. Chamamos estas representações de Modelos Atômicos.
    A construção de modelos é muito comum em nosso dia-a-dia e constitui importante ferramenta de trabalho dos cientistas. Leia atentamente os exemplos abaixo que ilustram diferentes situações onde são construídos modelos para facilitar a compreensão dos fatos. 
    

    
EXEMPLO Nº 1
    

    Você retorna de uma longa viagem de férias e ao entrar na cidade nota que várias árvores estão caídas. À medida que caminha nota que o chão está molhado e que falta energia elétrica em uma parte da cidade. Há uma corrente de ar suave e fria, embora esteja em pleno verão. Passa por você um carro do corpo de bombeiros correndo muito e com a sirene ligada. São oito horas da noite.
    O que você supõe que aconteceu?
    Você pode estimar quanto tempo faz que isto ocorreu?
    

    

    
EXEMPLO Nº 2
    

    O diamante é o material mais duro que se conhece na natureza. Ele é capaz de gastar qualquer outro material, quando esfregado contra ele, como o alumínio, o ferro, o aço, o vidro, etc. Os químicos sabem que o diamante é feito apenas com átomos de carbono. Porém sabemos que o grafite do lápis também é feito apenas com átomos de carbono e, no entanto, o grafite é um dos materiais menos duros na natureza. 
    O que você pode concluir a respeito das forças que mantém os átomos de carbono unidos no caso do diamante e do grafite?
    A seguir faremos uma experiência, que embora não envolva a natureza ou as propriedades do átomo, servirá para termos uma idéia de como se constroem modelos. O cientista trabalha de maneira parecida. Por isso é que todas as informações a respeito do átomo podem ser obtidas, mesmo que não possamos enxergá-lo.
    No bloco que você recebeu existem informações que só podem ser obtidas a partir de modelos, construídos de maneira análoga ao que você fará agora. 
    

    

    
          CONSTRUÇÃO DE UM MODELO
    Alguém fornecerá uma caixa de tampa vermelha contendo três objetos dos materiais listados. Tente reproduzir a caixa de tampa azul com o conteúdo da caixa de tampa vermelha.
    1. Utilize todas as maneiras que achar necessárias (sons, peso, etc.) para identificar o seu conteúdo, porém não abra a caixa de tampa azul nesta fase da atividade.
    2. Elabore uma lista com todos os materiais que você suspeita haver na caixa. 
    3. Abra a caixa de tampa azul e compare-a com a outra. Você construiu um modelo igual ao original? Por quê?

    

    

    

    

    
Retirando cobre de uma solução azul
    

    

    

    
Material:
    
- Sulfato de cobre.
    
- Um béquer com água. 
    
- Barbante.
    
- Pregos.
    
- Espátula. 
    

    

    
Procedimento:
    
- Coloque um pouco de sulfato de cobre em um béquer com água até obter uma solução azul intensa (utilize a espátula).
    
- Amarre um barbante no prego e mergulhe-o dentro do béquer.
    
- Espere alguns minutos e veja o que aconteceu com o prego. 
    

    
O que aconteceu? Qual a reação química que explica este fenômeno?
    

    

    

    

    
Queima (combustão) do magnésio.
    

    

    
Material:
    
- Fita de magnésio (Mg).
    
- Uma pinça.
    
- Fósforo.
    

    
Procedimento:
    
- Prenda a fita de magnésio na pinça deixando uma das extremidades livre.
    
- Aproxime o fósforo aceso da extremidade livre da fita de magnésio e observe. 
    

    
O que aconteceu? Qual a reação química que explica este fenômeno?
    

    

    


    

    
Procedimento:
    

    
     Coloque 5 ml de solução de hidróxido de bário (Ba(OH)2) em cada um dos cinco tubos de ensaio, utilizando a seringa para efetuar a medida de volume. 
    
Lave a seringa antes de prosseguir. No tubo de ensaio maior coloque 2,5 gramas de bicarbonato de sódio (NaHCO3) e feche-o com a rolha. Abasteça com 20 ml de vinagre a seringa que você recebeu, tomando cuidado para não deixar que o ar entre na mesma. Encaixe a mangueira menor na seringa, conforme a figura. 
    

    
Coloque a ponta da mangueira maior no 1º tubo e adicione 1 ml de vinagre bem lentamente sobre o bicarbonato, conforme a figura. Quando parar a produção de gás, retire a mangueira do tubo 1 e coloque-a no tubo nº 2 e adicione 2 ml de vinagre. Repita colocando 3 ml para o tubo 3, 4 ml para o tubo 4 e 5 ml para a tubo 5. Deixe os tubos em repouso por aproximadamente 5 minutos e observe a quantidade de material formado. 
    

    

    

    

    

    

    

    
PARTE EXPERIMENTAL
    

    

    
 
    

    

    

    

    

    

    
 
    

    
DISCUSSÃO
    

    

    

    

    

    


    

    

    

    









    


    

    

    



    

    



    

    

    

    


    

    

        
    
      

    


    

    

    
Assinar:
Postagens (Atom)